Respuesta:Para determinar cuántos litros de sulfuro de hidrógeno medidos a condiciones normales de temperatura y presión (TPN) pueden producirse a partir de 4.00 g de sulfuro de hierroII, se debe seguir estos pasos:
1. Escribir la ecuación balanceada de la reacción:
\[
\text{FeS} (s) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{FeCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{S} (g)
\]
2. **Determinar la masa molar de \(\text{FeS}\):**
- Masa molar del Fe (hierro): \(55.85 \, \text{g/mol}\)
- Masa molar del S (azufre): \(32.07 \, \text{g/mol}\)
\[
\text{Masa molar de FeS} = 55.85 \, \text{g/mol} + 32.07 \, \text{g/mol} = 87.92 \, \text{g/mol}
\]
3. **Calcular los moles de \(\text{FeS}\) presentes en 4.00 g:**
\[
\text{moles de FeS} = \frac{4.00 \, \text{g}}{87.92 \, \text{g/mol}} = 0.0455 \, \text{mol} \, (\text{aproximadamente})
\]
4. **Usar la estequiometría de la reacción para determinar los moles de \(\text{H}_2\text{S}\) producidos:**
De la ecuación balanceada, se ve que 1 mol de \(\text{FeS}\) produce 1 mol de \(\text{H}_2\text{S}\). Por lo tanto:
\[
\text{moles de H}_2\text{S} = \text{moles de FeS} = 0.0455 \, \text{mol}
\]
5. **Convertir los moles de \(\text{H}_2\text{S}\) a volumen en condiciones normales de temperatura y presión (TPN):**
A TPN (273.15 K y 1 atm), 1 mol de gas ocupa 22.4 L. Entonces:
\[
\text{volumen de H}_2\text{S} = \text{moles de H}_2\text{S} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0455 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 1.02 \, \text{L} \, (\text{aproximadamente})
\]
Por lo tanto, a partir de 4.00 g de sulfuro de hierro(II) (\(\text{FeS}\)), se pueden producir aproximadamente 1.02 litros de sulfuro de hidrógeno (\(\text{H}_2\text{S}\)) medidos a condiciones normales de temperatura y presión.
