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Sagot :
La molaridad son moles/litro.
1) Nos dicen que la solución tiene un porcentaje masa/masa de 10%, lo que significa 10 g de soluto (en este caso NaOH) en 100 g de solución.
2) Con la masa de soluto calcularemos los moles, nos dicen que el NaOH tiene una masa molar de 20 g/mol, por lo que haremos una regla de tres:
1 mol de NaOH -> 20g de NaOH
x mol de NaOH -> 10g de NaOH
Quedando: 1•10/20 = 0,5 moles
3) Calcularemos el volumen, sabemos que tenemos 100g de solución y nos dan su densidad de 0,7 g/ml, así que hacemos la fórmula de densidad: d = m/v
0,7 = 100g/X ml -> X ml = 100/0,7
Resolvemos la ecuación resultando que
X= 142,85 ml
4) Teniendo ya los moles y el volumen hacemos otra regla de tres, ya que necesitamos que el volumen sea 1 Litro:
0,5 moles de NaOH -> 142,85 ml de solución
X moles de NaOH -> 1000 ml de solución
Resolvemos: 1000•0,5/142,85= 3,5
Por lo tanto la milagrosas es: M= 3,5 mol/litro
1) Nos dicen que la solución tiene un porcentaje masa/masa de 10%, lo que significa 10 g de soluto (en este caso NaOH) en 100 g de solución.
2) Con la masa de soluto calcularemos los moles, nos dicen que el NaOH tiene una masa molar de 20 g/mol, por lo que haremos una regla de tres:
1 mol de NaOH -> 20g de NaOH
x mol de NaOH -> 10g de NaOH
Quedando: 1•10/20 = 0,5 moles
3) Calcularemos el volumen, sabemos que tenemos 100g de solución y nos dan su densidad de 0,7 g/ml, así que hacemos la fórmula de densidad: d = m/v
0,7 = 100g/X ml -> X ml = 100/0,7
Resolvemos la ecuación resultando que
X= 142,85 ml
4) Teniendo ya los moles y el volumen hacemos otra regla de tres, ya que necesitamos que el volumen sea 1 Litro:
0,5 moles de NaOH -> 142,85 ml de solución
X moles de NaOH -> 1000 ml de solución
Resolvemos: 1000•0,5/142,85= 3,5
Por lo tanto la milagrosas es: M= 3,5 mol/litro
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