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Explicación:
Para determinar cuántos gramos de cada elemento entran en la combinación entre el carbono y el oxígeno, primero necesitamos encontrar la relación de moles entre el carbono y el oxígeno en la reacción química. Luego, utilizaremos esa relación para calcular la cantidad de cada elemento en la combinación.
1. Calcular la cantidad de moles de carbono y oxígeno:
- Masa molar del C (carbono): 12 g/mol
- Masa molar del O (oxígeno): 16 g/mol
Moles de C = masa de C / masa molar de C = 18 g / 12 g/mol = 1.5 moles de C
Moles de O = masa de O / masa molar de O = 48 g / 16 g/mol = 3 moles de O
2. Encontrar la relación de moles entre C y O:
La reacción de combinación entre el carbono (C) y el oxígeno (O) es:
C + O2 → CO2
Según la reacción, 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para formar 1 mol de dióxido de carbono (CO2).
Como tenemos 1.5 moles de C y 3 moles de O, la proporción entre C y O es 1:2 en la reacción.
3. Calcular la cantidad de cada elemento en la combinación:
Dado que la relación es 1:2 en moles, la proporción en gramos sería la misma. Por lo tanto:
Para el carbono (C):
Gramos de C en la combinación = Moles de C * Masa molar de C
Gramos de C en la combinación = 1.5 moles * 12 g/mol = 18 g
Para el oxígeno (O):
Gramos de O en la combinación = Moles de O * Masa molar de O
Gramos de O en la combinación = 3 moles * 16 g/mol = 48 g
Entonces, en la combinación entre el carbono y el oxígeno, entran 18 gramos de carbono y 48 gramos de oxígeno.