Wilicastillo338idn
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si el pH de una disolución es de 3.7, ¿cuál sería su pOH? y ¿cuál sería la concentración de iones OH-?​
ayuda por favor

Sagot :

Respuesta:

[ OH]⁻¹ = 5.01 x 10⁻¹¹

Explicación:

si el pH de una disolución es de 3.7, ¿cuál sería su pOH? y ¿cuál sería la concentración de iones OH-?​

1. Calcular pOH

pOH + pH = 14

Dónde:

pOH = 14 - 3.7

pOH = 10.3

2. Calcular (OH)⁻

pOH = 10.3

se resta al pOH del número entero inmediato superior

11 - 10.3 = 0.7

busca el antilogaritmo

antilog 0.7 = 5.01

se multiplica el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior.

     5.01 x 10⁻¹¹

Luego [ OH]⁻¹ = 5.01 x 10⁻¹¹

Lobosolitario73idn

Explicación:

[tex](1) \: pOH = -log[OH ^{ - }][/tex]

[tex](2) \: pH+pOH=14[/tex]

Si tenemos el pH de la solución podemos utilizar (2) para calcular el pOH:

[tex]3,7+pOH=14 \\ pOH = 14 - 3,7 \\ pOH =10,3[/tex]

Con el valor de pOH usamos (1), despejamos la ecuación y calculamos la concentración de OH-:

[tex]pOH = -log[OH ^{ - }] \\ 10,3 = -log[OH ^{ - }] \\ \\ \frac{10,3}{ - 1} = \frac{-log[OH ^{ - }]}{ - 1} \\ \\ -10,3 = log[OH ^{ - }] \\ [OH ^{ - }] = {10}^{ -10,3} \\ [OH ^{ - }] =5,012 \times {10}^{ - 11} [/tex]

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