Fanny53fernandezidn
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5. ¿Cuál es la molaridad del ácido fosfórico en una solución etiquetada 20% de ácido fosfórico
(H,PO) con una densidad 1.12 g/mL?
(a) 0.98 M
(b) 2.3 M
(c) 2.7 M
(d) 3.0 M
(e) 3.6 M
​

Sagot :

Respuesta:

M = 2.286 ≈ 2.3 molar de la solución.

Explicación:

¿Cuál es la molaridad del ácido fosfórico en una solución etiquetada 20% de ácido fosfórico (H3PO4) con una densidad 1.12 g/mL?

datos:

20% en masa

Mm H3PO4 = 98 g/mol

d = 1.12 g/mL

M = ¿?

1. calcular masa de solución utilizando la densidad (d = m/v)

m solc. = 1.12 g x 1000 mL = 1120 g/L

                 mL

2. calcular masa de soluto

% m/m = _m sto_ x 100

              m solc.

m sto = 20 g/g x 1120 g

                      100

m sto = 224 g de H3PO4

3. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 224 g / 98 g/mol

n = 2.286 moles

4. calcular molaridad

M = n(mol) soluto

         V (L) solc.

M = 2.286 mol / 1 L

M = 2.286 ≈ 2.3 molar de la solución.

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