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Sagot :
Respuesta:
Mm = 58.30 g/mol del gas.
Explicación:
. Calcule la masa molar de un gas que tiene una densidad de 2,18 g/L, sabiendo que este gas ejerce una presión de 700 torr a 27 °C.
datos:
d = 2,18 g/L
P = 700 Torr / 760 = 0.921 atm
T = 27 °C + 273 = 300 K
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Mm = ¿?
Aplicar la ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T donde n = m/Mm ; d = m/v
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm x P = m x R x T
V
Mm = d x R x T
P
Calcular Mm del gas
Mm = 2.18 g/L x 0.0821 (L atm/mol K) x 300 K
0.921 atm
Mm = 58.30 g/mol del gas.
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