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Sagot :
Respuesta:
F.E.: C2H6O
F.M.: C4H12O2
Explicación:
Una muestra de 25 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno se combustiona obteniéndose 47,83 g de dióxido de carbono y 29,34 g de agua. Para la determinación de su peso molecular 0,611 g del compuesto orgánico en estado gaseoso se recoge sobre agua obteniéndose 250 ml de gas húmedo a 17°C y 495 mmHg.
datos:
m muestra: 25 g
m CO2 = 47.83 g
m H2O = 29.34 g
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = 250 mL/ 1000 = 0.250 L
T = 17 °C + 273 = 290 K
P = 495 mmHg / 760 = 0.651 atm
F.M. = ¿?
Mm CO2 = 44 g /mol Mm H2O = 18 g/mol
1.- calcular g de C,H y O
masa de Carbono masa de H
44 g CO2 ---- 12 g 18 g H2O ---- 2 g H
47.83 g CO2 ---- x 29.34 g H2O ---- x
m = 13.04 g C m = 3.26 g H
masa de oxígeno
m O = 25 g - 13.04 g - 3.26 g
m O = 8.7 g
2. calcular moles de cada elemento
n C = 13.04 g / 12 g/mol = 1.086 mol
n H = 3.26 g / 1 g/mol = 3.26 mol
n O = 8.7 g / 16 g/mol = 0.544 mol
3. Dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 1.086 mol / 0.544 mol = 2
H: 3.26 mol / 0.544 mol = 6
O: 0.544 mol / 0.544 mol = 1
4. F.E.: C2H6O
5. Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 46 g/mol
6. calcular Mm del compuesto utilizando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm = m x R x T
V x P
Mm = 0.611 g x 0.0821 (L atm / mol K) x 290 K
0.250 L x 0.651 atm
Mm = 89.38 g/mol
7. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 89.38 g/mol
46 g/mol
n = 2
8. F.M.: (C2H6O)2 = C4H12O2
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