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se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 1atm hasta un volumen de 500mL ¿que presion en atmosferas hay que aplicar?
Si se desea comprimir 10 lt de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 30 KPa , hasta un volumen de 500 ml, ¿Que presion en atmosferas hay que aplicar?
P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)
V1= 10 lt.
V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)
P2= P1(V1/V2)
P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.
P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)
V1= 10 lt.
V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)
P2= P1(V1/V2)
P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.