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Sagot :
Respuesta:
El rendimiento de una reacción química se calcula comparando la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica esperada, expresada como un porcentaje.
Primero, necesitamos calcular la cantidad teórica de carbonato de calcio que se debería haber obtenido en base a la reacción química balanceada. La reacción de carbonato de sodio (Na2CO3) con ácido clorhídrico (HCl) produce carbonato de calcio (CaCO3), entre otros productos. La estequiometría de la reacción nos indica que por cada mol de carbonato de sodio se forma un mol de carbonato de calcio.
La masa molar del carbonato de sodio (Na2CO3) es aproximadamente 106 g/mol. Dado que se tienen 40 g de carbonato de sodio, esto corresponde a 40 g / 106 g/mol = 0.377 mol de Na2CO3.
Como la relación estequiométrica es 1:1 entre el carbonato de sodio y el carbonato de calcio, la cantidad teórica de carbonato de calcio (CaCO3) sería también de 0.377 mol.
La masa molar del carbonato de calcio (CaCO3) es aproximadamente 100 g/mol. Entonces, la masa teórica de carbonato de calcio sería 0.377 mol × 100 g/mol = 37.7 g.
Ahora, para calcular el rendimiento de la reacción, dividimos la masa real de carbonato de calcio obtenido (35 g) entre la masa teórica calculada (37.7 g) y multiplicamos por 100 para obtener el rendimiento en porcentaje:
Rendimiento = (masa real / masa teórica) × 100 Rendimiento = (35 g / 37.7 g) × 100 ≈ 92.6%
Por lo tanto, el rendimiento de la reacción química es aproximadamente 92.6%. Esto significa que se obtuvo el 92.6% de la cantidad teórica esperada de carbonato de calcio.
Explicación:
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