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Trabajo Práctico Evaluativo
QUIMICA-Propiedades Periódicas
Tema B
NOMBRE
IMPORTANTE: Justifica cada una de las siguientes consignas teniendo en cuenta el comportamiento de la propiedad a lo largo de la tabla periódica, la estructura atómica y el concepto de carga nuclear efectiva.
1. ¿El radio atómico del Cloro, es mayor o menor que el ión que forma?. ¿Por quê? (1 pto)
2. Indica si las siguientes relaciones de radio son correctas o incorrectas. Justifica en cada uno de los casos. (1pto)
a) Li < Rb
b) C < F
3. Seleccionar y fundamentar: (1 pto)
a) La particula de mayor radio. A * l ^ 3 Ne. Ca. C * a ^ 2
b) El átomo de mayor energia de ionización: Mg. Si. O
4. Para las siguientes especies químicas: O ^ 1 Ne. M * g ^ 2 (1 pto)
¿Son especies isoelectrónicas?. ¿Por quê?
Ordena de menor a mayor radio:
5. ¿Cuál es la relación que existe entre el radio atómico y la energía de ionización?. Fundamenta. (1 pto)
6. ¿En qué compuesto el Carbono atraerá con mayor fuerza los electrones del enlace? ¿Por qué?. C*O_{2} - C*H_{4} (1 pto) Dato: Electronegatividad: H: 2 (1-0: 3.5-С. 2.5
7. Las energias de ionización del Berilio son: 899, 5kj / m * ol para el primer electrón. 1757.1 Kj/mol para el segundo electrón y 14.848 kj/mol para el tercer electrón. Justifica el valor tan alto de la tercera energía de ionización (1 pto)
