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¡cual es el peso,masa,tamaño de en nucleo?
Una de las formas como los científicos miden el tamaño de algo es a través de su masa. Los científicos pueden incluso medir cosas muy minúsculas como los átomos. Una medida del tamaño de un átomo es su "masa atómica". Casi toda la masa de un átomo (más del 99%) está en su núcleo, de manera que la "masa atómica" es realmente una medida del tamaño del núcleo de un átomo.
El núcleo de un átomo se compone de protones yneutrones. Los protones y los neutrones son casi exactamente del mismo tamaño. Si se suma el número de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo, se obtiene la masa atómica del átomo. Un simple átomo de hidrógeno tiene solo un protón y cero neutrones. Su masa atómica es 1. La clase más común de átomo de carbono tiene 6 neutrones y 6 protones. Tiene una masa atómica de 12.
Todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número de protones. Los átomos de oxígeno siempre tienen 8 protones; los átomos de carbono todos tienen 6 protones. La mayoría de los átomos existen en diversos tipos llamados isótopos. Los isótopos tienen diversos números de neutrones. El isótopo más común de carbono tiene 6 neutrones y 6 protones. Su masa atómica es 12. Un raro isótopo radiactivo de carbono tiene 8 neutrones. Su masa atómica es 14 (6 protones + 8 neutrones).
En química, el número de protones en un átomo es más importante que el número de neutrones. El número de protones es llamado por los científicos "número atómico". Los átomos normales tienen el mismo número de electrones que de protones. El número de electrones es el elemento principal que controla cómo se comportan los átomos en reacciones químicas. Los científicos utilizan la letra "Z" para denotar el número atómico y la letra "A" para denotar la masa atómica.
Y aca te dejo unos links por si tienes alguna duda ;) espero haberte ayudado.
http://www.windows2universe.org/physical_science/physics/atom_particle/atomic_mass.html&lang=sp
http://www.cab.cnea.gov.ar/divulgacion/materia/m_materia_f8.html
Los núcleos atómicos son mucho más pequeños que el tamaño típico de un átomo (entre 10 mil y 100 mil veces más pequeños). Además contienen más del 99% de la masa con lo cual la densidad másica del núcleo es muy elevada. Los núcleos atómicos tienen algún tipo de estructura interna, por ejemplo los neutrones y protones parecen estar orbitando unos alrededor de los otros, hecho que se manifiesta en la existencia del momento magnético nuclear. Sin embargo, los experimentos revelan que el núcleo se parece mucho a una esfera o elipsoide compacto de 10-15 m (= 1 fm), en el que la densidad parece prácticamente constante. Naturalmente el radio varía según el número de protones y neutrones, siendo los núcleos más pesados y con más partículas algo más grandes. La siguiente fórmula da el radio del núcleo en función del número de nucleones A:
Donde
Densidad de carga eléctrica en el núcleo atómico.La densidad de carga eléctrica del núcleo es aproximadamente constante hasta la distancia y luego decae rápidamente hasta prácticamente 0 en una distancia de acuerdo con la fórmula:
Donde r es la distancia radial al centro del núcleo atómico.
Las aproximaciones anteriores son mejores para núcleos esféricos, aunque la mayoría de núcleos no parecen ser esféricos como revela que posean momento cuadrupular diferente de cero. Este momento cuadrupolar se manifiesta en la estructura hiperfina de los espectros atómicos y hace que el campo eléctrico del núcleo no sea un campo coulombiano con simetría esférica.