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Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia
de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía
se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el
equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el
frío, responde a la expresión
T
e
Q = mC ∆
donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y ∆T la variación de temperatura
que experimentan.
1. MEDIDA DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN
CALORÍMETRO
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de
temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su
capacidad calorífica.
Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se
mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida
por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su
temperatura desde T2 a Te. En consecuencia, como en el calorímetro no se producen
pérdidas de energía hacia el exterior, la variación del conjunto formado por el
calorímetro y las cantidades de agua será nula, por lo que se puede escribir
( ) ( ) ( ) 0 m1 Te − T1 + CK Te − T2 + m2 Te −T2 = (1)
donde CK es la capacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe por
grado de aumento en la temperatura. Además se ha tomado el calor específico del agua
como 1 cal.g
-1K
-1
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA-PRÁCTICA 5
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La influencia del calorímetro también se acostumbra a identificar como equivalente en
agua (K), que se define como la cantidad de agua cuya capacidad calorífica es CK. Por
ser el calor específico del agua 1 cal.g
-1K
-1
, el equivalente en agua es la capacidad
calorífica del calorímetro pero expresada en gramos.