Andryymunozoidn
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200gr de acido sulfurico se disuelven en 20 gr da agua.calcular la fraccion molar​

Sagot :

Helen97lvidn

Respuesta:

X H2O = 1.11mol/3.149mol =0.3524

X H₂SO₄ = 2.039mol/3.149mol=0.6475

Sumatoria = 0.3524 + 0.6475 =0.9999 si se lleva acabo la reacción

Explicación:

Para saber la fracción molar requerimos definir Soluto y solvente

H₂SO₄ es el Soluto y su peso molecular (PM) 98,079 g/mol

Masa de H₂SO₄=200g y su peso molecular 18g/mol

Solvente=20g

Requerimos saber los moles de cada compuesto

n=m/PM

nH20=20g /18g/mol = 1.11 mol de H2O

nH₂SO₄ =200/98,079 g/mol=2.039 mol de H₂SO₄

hacemos la Sumatoria

1.11 mol+2.039mol=3.149mol Total

X H2O = 1.11mol/3.149mol =0.3524

X H₂SO₄ = 2.039mol/3.149mol=0.6475

Sumatoria = 0.3524 + 0.6475 =0.9999 si se lleva acabo la reacción

Respuesta:

X H2SO4 =  0.65

X H2O =  0.35

Explicación:

200 gr de acido sulfúrico se disuelven en 20 gr de agua.calcular la fracción molar​.

1. calcular moles de cada componente

n H2SO4 = 200 g / 98 g/mol = 2.04 mol

   n H2O = 20 g / 18 g/mol = 1.11 mol

2. calcular moles totales ( nt = n H2SO4 + n H2O)

nt = 2.04 mol + 1.11 mol

nt = 3.15 mol

3. calcular Fracción molar del H2SO4 (X = n H2SO4/nt)

X H2SO4 = 2.04 mol / 3.15 mol = 0.65

4. calcular Fracción molar del H2O (X = n H2O/nt)

X H2O = 1.11 mol / 3.15 mol = 0.35

5. COMPROBAR  X = 1

X = 0.65 + 0.35

X = 1

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