Respuesta:
serían 145,3 g de Ni(ClO[tex]{2}[/tex])[tex]{2}[/tex]
Explicación:
Datos
Ni(ClO2)2 = 193,7 g/mol (los pesos atómicos de cada elemento se suman)
0,5 N = 0,5 eq deNi(ClO2)2/ 1000mL de solución
3000 mL × [tex]\frac{0,5 eq de Ni(ClO2)2}{1000 mL}[/tex] × [tex]\frac{1 mol de Ni(ClO2)2 }{ 2 eq de Ni(ClO2)2}[/tex] ×[tex]\frac{193,7 g de Ni(ClO2)2}{ 1 mol de Ni(ClO2)2}[/tex] = 145, 3 g
