IDNStudies.com, tu recurso imprescindible para respuestas de expertos. Obtén guías paso a paso para todas tus preguntas técnicas con la ayuda de los miembros experimentados de nuestra comunidad.
Al quemar 2,5 moles de cada uno de los compuestos indicados, el que produce menor cantidad de agua es el metanol (b) y los que producen mayor cantidad de agua son etanol (a) y dimetiléter (c), ya que ambos producen la misma cantidad de agua.
a) CH₃CH₂OH ⇒ C₂H₆O Nombre del compuesto: Etanol
Ecuación balanceada (combustión del etanol)
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
1 mol 3 mol
1 mol etanol ------ 3 mol agua
2,5 mol ------ X X = 7,5 mol agua
b) CH₃OH ⇒ CH₄O Nombre del compuesto: Metanol
Ecuación balanceada (combustión del metanol)
2 CH₄O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
2 mol metanol ------ 4 mol agua
2,5 mol ------ X X = 5 mol agua
c) CH₃OCH₃ ⇒ C₂H₆O Nombre del compuesto: dimetiléter
Ecuación balanceada (combustión de dimetiléter)
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
1 mol dimetiléter ------ 3 mol agua
2,5 mol ------ X X = 7,5 mol agua
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
https://brainly.lat/tarea/60980188
https://brainly.lat/tarea/4799838
#SPJ1
