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Sagot :
Respuesta:
F.E.: C2H5 F.M.: C4H10
Explicación:
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal, 17,24% hidrógeno y 82,76% carbono. Sabiendo que en la masa molecular del compuesto es 58 gr/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular
1. calcular moles de cada elemento
n C = 82.76 g / 12 g/mol = 6.89
n H = 17.24 g / 1 g/mol = 17.24 mol
2. dividir entre el menor de los resultados cada uno de los elementos
C = 6.89 mol / 6.89 mol = 1 x = 2
H = 17.24 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5
los resultados se multiplican por 2, ya que uno de ellos es un decimal (0.5)
3. F.E.: C2H5
4. Calcular la Mm FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
Mm FE = 29 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 58 g/mol
29 g/mol
n = 2
6. F.M.: (C2H5)2 = C4H10
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