HOLA BUEN DIA!
lo primero que debes hacer es una lista de datos iniciales y finales así:
En el ejercicio te dan el dato de la temperatura y te dicen que los demas esta en condiciones TPN, es decir en condiciones normales de un gas ideal,(T= 273 ºK, P=1Atm, 1mol, V= 22,4 Litros, 1 mol. )
Entonces tenemos
T1= 273 K T2= 493
P1= 1 Atm P2= ?
como el volumen se mantiene constante acudimos a la ley de Gay- Lussac
que dice P1*T2 = P2*T1
Recuerda que una atmosfera igual a 760 torr
despejamos P2
P2= P1*T2
T1
Reemplazamos
P2 = 760 Torr * 493 K = 1372,45 torr
273 K
