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La concentración de la solución de H₂SO₄, expresada en diferentes unidades es:
0,028 M
0,057 N
2.800 ppm
2.800.000 ppb
Explicación:
Volumen de solución = 125 ml = 0,125 L
masa de soluto (H₂SO₄) = 0,35 g
Tenemos que calcular la concentración de la solución en las unidades:
ppm = μg soluto/ml de solución (mg soluto/ L de solución)
ppb = ng soluto/ ml de solución (μg soluto/ L de solución)
Molaridad = moles de soluto/ L de solución
Normalidad = equivalentes de soluto/ L de solución.
Peso molecular de H₂SO₄ = 98 g/mol
Peso equivalente de H₂SO₄ = PM/2 = 98/2 = 49 g/ equiv.
moles de H₂SO₄ = 0,35 g / (98 g/mol) = 0,0035 mol
equivalentes de H₂SO₄ = 0,35 g/ (49 g/equiv) = 0,0071 equiv.
Molaridad = 0,0035 mol/ 0,125 L = 0,028 mol/L
Normalidad = 0,0071 equiv/ 0,125 L = 0,057 equiv/L
( 0,35 g/ 125 ml ) × (1000 mg/g) × 1000 ml/L = 2.800 mg/L = 2.800 ppm
2800 mg/L × (1000 μg/ mg ) = 2.800.000 μg/ L = 2.800.000 ppb