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Sagot :
1) Indicar el estado de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos por aplicación de las reglas respectivas: Li2O, NaNO3, HBr, HClO, H3PO4, KI, H2O2 , KH, Ba(OH)2, H2CO3 , Na2SO4
2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso: N2O, N2, NaNO3 , NO2-, N2O4, N2O5 , NO3- , N2O3, NO, HNO2, NH4+, NH3 3) Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos +1
Li+2
Ca+3
Al+2
Co+3
Co+2
Pb+4
Pb+1
Au+3
Au+3
Cr+6
Cr+4
Mn 4) Idem para los siguientes no metales: +2
C+4
C+1
N+2
N+3
N+4
N+5
N+4
S+6
S+7
Cl+5
I+1
Br 5) Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos: Na, Mg, Al, Zn, Cu, Fe 6) Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de óxidos ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos: a) pentóxido de divanadio b) ácido bromhídrico c) ácido hipocloroso d) decóxido de tetrafósforo e) triòxido de diarsénico f) óxido de niquel (III) g) ácido perbrómico h) dióxido de titanio 7) Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos: a) H2S b) HClO3 c) HK d) NiO e) P4O6 f) Ba(OH)2 g) HClO2 h) SiO2 i) NH4OH j) HF k) Ag2O l) H3PO4 m) CaH2 8) Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación de los siguientes aniones: S-2; Cl-1; BrO3-1; NO3-1; HCO3-1; SO4-2; PO4-3; HPO3-2 con cada uno de los siguientes cationes: Al+3; Fe+3; Cu+2; Hg+2; Na+1; NH4+1 9) Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata: a) K2O b) FeO c) Cr2O3 d) Cl2O e) N2O4 f) NH3 g) Cl2O3 h) H2O2 i) LiH j) HNO2 k) HI l) BaH2 m) HClO2 n) HIO4 ñ) CaCO3 o) AgCl p) FePO4 q) Fe3(PO4)2 r) Zn(HPO3) s) Sb(OH)3 t) CoF2 u) Au(NO3)3 v) Ni(OH)2 w) AgClO3 x) NaNO2 y) SnCl2 z) H2S 10) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata: a) óxido de bromo (III) b) hidrógeno sulfito de cobre (II) c) dióxido de carbono d) óxido de bario e) cloruro de níquel (II) f) trióxido de dinitrógeno g) sulfato de amonio h) ioduro de calcio i) nitrito de hierro (II) j) hidrógeno carbonato de cromo (III) k) ácido perbrómico l) óxido de plomo (II) m) cloruro de mercurio (I) n) hidróxido de bario ñ) clorito de plomo (II) o) clorato de cobre (II) p) sulfuro de hidrógeno q) sulfito de calcio r) trióxido de cromo s) hidruro de potasio t) pentóxido de dicloro u) dihidrógeno fosfato de cinc v) nitrato de plata w) hipoclorito de aluminio x) hipoclorito de sodio y) ácido sulfuroso z) ácido fosforoso 11) Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de nº de moléculas presentes: a) 10 litros de O3 medidos en condiciones normales. b) 0.7 moles de O2. c) 4.8 g de H2O2. d) 1.5 moléc-gramos de HCl. e) 500 ml. de etanol (C2H5OH). (d del alcohol= 0.8 g/ml) 12)a) ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 6,3 g?b) ¿Cuál es la masa en g y umas de 5,1 x 1022 moléculas de dióxido de carbono?c) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de dinitrógeno?. 13) En un cilindro de 2,5 l se encuentra H2S gaseoso, a 1 atmósfera de presión y 0o C. Calcular: a) El número de moléculas de H2S , de átomos de S y de átomos de H presentes. b) La masa de H y el número de átomogramos de S presentes.
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