Respuesta:
→ [tex]\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+9O_{2}}[/tex]
Explicación:
[tex]\Large\underline{\textbf{Balanceo de ecuaciones qu\'imicas}}[/tex]
→ [tex]\bold{Ecuaci\'on}[/tex]
[tex]\mathsf{CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}[/tex]
Tenemos en el lado de los reactantes:
- [tex]\textsf{1 atomo de carbono}[/tex]
- [tex]\textsf{3 atomos de oxigeno}[/tex]
- [tex]\textsf{2 atomo de hidrogeno}[/tex]
Tenemos en el lado de los productos:
- [tex]\textsf{6 atomos de carbono}[/tex]
- [tex]\textsf{12 atomos de hidrogeno}[/tex]
- [tex]\textsf{2 atomos de carbono}[/tex]
Lo que tenemos que hacer es agregar coeficientes delante de las reacciones químicas para que los reactantes y los productos tengan igual número de átomos de un específico elemento químico.
Agregamos de coeficiente 6 delante de CO₂ esto se debe porque en el lado de los productos hay 6 carbonos y en el lado de reactantes hay 1 carbono.
[tex]\mathsf{\bold{6}CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}[/tex]
Debido a que hemos puesto un coeficiente 6 este coeficiente también afecta al oxígeno por lo ahora el oxígeno tiene 12 átomos.
[tex]\mathsf{6CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}[/tex]
En el lado de los reactantes vemos que hay 2 átomos de hidrógeno, mientras que en el lado de los productos hay 12 átomos de hidrógeno. Por eso en el lado de los reactantes agregamos el coeficiente 6.
[tex]\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}[/tex]
El coeficiente 6 también afecta al oxígeno por lo que habría 6 átomos de oxígeno y en total habría 18 átomos de oxígeno.
En el lado de los reactantes hay 18 átomos de oxígeno mientras que en el lado de productos hay 2 átomos de oxígeno para poder igualar la cantidad de átomos debemos agregar un coeficiente 9 en el lado de productos.
[tex]\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+9O_{2}}[/tex]
Ahora lo que haremos en colocar la cantidad de átomos de cada elemento.
Tenemos en el lado de los reactantes:
- [tex]\textsf{6 atomos de carbono}[/tex]
- [tex]\textsf{18 atomos de oxigeno}[/tex]
- [tex]\textsf{12 atomos de hidrogeno}[/tex]
Tenemos en el lado de los productos:
- [tex]\textsf{6 atomos de carbono}[/tex]
- [tex]\textsf{12 atomo de hidrogeno}[/tex]
- [tex]\textsf{18 atomos de oxigeno}[/tex]
Como podemos ver la ecuación química está balancea.
Saludos, atentamente Aíram.
