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Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. de azúcar disueltos en 500 gr. de agua.(P.M. azúcar 180 g/mol) (Kc H2O= 1,86°C/molal) (3 puntos) *​

Sagot :

Respuesta:

Pc = - 0.744 °C de la solución.

Explicación:

Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. de azúcar disueltos en 500 gr. de agua.(P.M. azúcar 180 g/mol)                                                           (Kc H2O= 1,86°C/molal)

Datos:

m svte = 500 g H2O / 1000 = 0.500 Kg svte

m soluto = 36 g

P.M. azúcar 180 g/mol                                                                                                  Kc H2O= 1,86 °C/molal

PC = ¿?

1.  calcular moles de soluto

n = m/MM

n = 36 g / 180 g/mol

n = 0.2 moles de glucosa

2. calcular la molalidad

m = mol soluto

        Kg svte

m = 0.200 mol / 0.500  Kg

m = 0.4 molal

3. calcular Δtc

Δtc = Kc  x  m

Δtc = 1,86 °C/molal ·  0.4 molal

Δtc = 0.744 °C

4. calcular Pc

Pc = 0 °C - Δtc

Pc = 0 °C - 0.744 °C

Pc = - 0.744 °C

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