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Sagot :
a) Molaridad= moles de soluto/Litro de solucion
moles de soluto= 30/342.15=0.0877 moles de soluto
M = 0.0877moles/1.43 L solucion = 0.061 M
b) Porcentaje en peso:
masa de soluto = 30g
masa de solucion = 1.43g/ml x 1430 ml = 2044.9 g solucion
%p/p = 30x100/2044.9 = 1.47%
c) %p/v = 30x100/1430 = 2.1%
d) Molalidad = moles de soluto/Kg solvente
masa de solvente=2044.9-30 = 2014.9 g de agua, entonces
molalidad= 0.0877moles/2.0149 Kg solvente = 0.044 m
e) Fraccion molar de soluto y solvente.
Moles de soluto = 0 0877
moles de solvente (agua) = 2014.9/18 =
moles de soluto= 30/342.15=0.0877 moles de soluto
M = 0.0877moles/1.43 L solucion = 0.061 M
b) Porcentaje en peso:
masa de soluto = 30g
masa de solucion = 1.43g/ml x 1430 ml = 2044.9 g solucion
%p/p = 30x100/2044.9 = 1.47%
c) %p/v = 30x100/1430 = 2.1%
d) Molalidad = moles de soluto/Kg solvente
masa de solvente=2044.9-30 = 2014.9 g de agua, entonces
molalidad= 0.0877moles/2.0149 Kg solvente = 0.044 m
e) Fraccion molar de soluto y solvente.
Moles de soluto = 0 0877
moles de solvente (agua) = 2014.9/18 =
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