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Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? pregunta aparte para que te preguntan del agua si no sale en las formulas que te entregan la densidad para que te sirve
Respuesta:
NaOH ----> 19% m/m
Volumen = 100 mL.
densidad = 1.09 g/mL.
¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Si se necesita un volumen de 100 mL de Solución y que esta a su vés sea de un 19% m/m, de agua y NaOH.
Sí la densidad es de 1.09 g/mL, entonces el peso de la solución en masa será:
m= 100 mL * 1.09 g/mL. = 109 g.
El 19% d esta masa debe ser NaOH:
gNaOH= 109*0.19 = 20.71 g .
gH2O = 109-20.71 = 88.29 g
¡Hola!
Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Tenemos los siguientes datos:
d (densidad de la solución) = 1.09 g/mL
V (volume de la solución) = 100 mL
m (masa de solución) = ? (en gramos)
% m/m (porcentaje de masa por masa) = 19
m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)
m2 (masa del disolvente) = (en gramos)
Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando los datos a la fórmula de la densidad, vamos a ver:
[tex]d =\dfrac{m}{V}[/tex]
[tex]1.09\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} =\dfrac{m}{100\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}[/tex]
[tex]m = 1.09*100[/tex]
[tex]\boxed{m = 109\:gramos}\Longleftarrow(masa\:de\:soluci\'on)[/tex]
Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos:
[tex]\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(gr)}{m\:(gr)} *100[/tex]
[tex]19 = \dfrac{m_1}{109} *100[/tex]
[tex]19*109 = m_1*100[/tex]
[tex]2071 = 100\:m_1[/tex]
[tex]100\:m_1 = 2071[/tex]
[tex]m_1 =\dfrac{2071}{100}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{m_1 = 20.71\:gramos\:de\:NaOH}}\Longleftarrow(masa\:del\:soluto)\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}[/tex]
Ahora, vamos a encontrar la masa del solvente (agua), veamos:
[tex]masa\:de\:soluci\'on\:(m) = masa\:del\:soluto\:(m_1) + masa\:del\:disolvente\:(m_2)[/tex]
[tex]109 = 20.71 + m_2[/tex]
[tex]109 - 20.71 = m_2[/tex]
[tex]88.29 = m_2[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{m_2 = 88.29\:gramos\:de\:agua}}\Longleftarrow(masa\:del\:disolvente)\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}[/tex]
________________________
[tex]\bf\blue{I\:Hope\:this\:helps,\:greetings ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}[/tex]