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Si se quiere trabajar con una cantidad de soluto equivalente a 1.4 moles de Ca(NO3)2.

a) ¿Qué volumen de una solución 0,3 M del mismo debe tomarse?

b) ¿Qué volumen medirá si sólo cuenta con una solución 12 % m/v? 

Ayudenme con esto pero explicandome paso a paso

Sagot :

 formulas
a) M = mol / litros      despejar litros
    L = mol / M           sustituir valores
    L = 1,4 mol / 0,3 mol/L   cancelas unidades iguales que esten dividiendo (mol)
    L = 4,66 litros

b) %m/v = gramos soluto / mlilitros solucion      despejar mililitros
    ml = gr / %m/v                                            
calcular los gramos con la formula
   mol = g / PM        
despejar gramos
    g = mol . PM                                          calcular PM del Ca (NO₃)₂
       = 1,4 mol . 164  g/mol                          buscar los pesos atomicos de:Ca,N,O;         =    229,6 g                                          se multiplican por los subindices y se     ahora calcular los ml                                   suman los resultados
   ml = g / % m/v                                                 P:A
       = 229,6 g / 12 g/ml                               Ca = 40 . 1 =  40
      = 19,13 ml                                             N = 14 .1.2 = 28
                                                                  O = 16 .3.2 = 96
                                                                            PM = 164 g/mol

     
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