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Sagot :
Ojala te sirva esto.
J. W. Dobereiner fue el primero en descubrir la semejanza dn las propiedades de algunos elementos como el Na y K, en los cuales de cada tercia de lementos central tenía un valor de masa atómica promedio entre el primero y el tercero a este proceso se le llama triadas de dobereiner.
Ejemplo:
Li 6.94
Na 22.90
K 39.09
Después llego Alexander Newlands que aplico la sugerencia de Proust acomodar los elementos conocidos en orden creciente de las masas atómicas debido a que después del octavo se observa una repetición de las propiedades de cualquiera de ellos obteniendo siete columnas. A este arreglo se le llama Ley de las octetas.
Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer relacionaron las masas atómicas de los elementos con las propiedades observadas, el punto inicial fue el H, por ser más ligero logrando una clasificación con juegos o espacio vación incluso realizó la predicción de las masas atómicas y las propiedades de elementos aún no conocidos.
Además de que Mendeleiev propuso la base de la ley periódica vigente, ("las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos) y Moseley relacionó el número de protones existentes (número átomico) la cual expresa la cantidad de protones que hay en cada átomo.
Por último A. Werner integró información de la configuración electronica para poder construir el modelo actual de la tabla periodica Larga.
J. W. Dobereiner fue el primero en descubrir la semejanza dn las propiedades de algunos elementos como el Na y K, en los cuales de cada tercia de lementos central tenía un valor de masa atómica promedio entre el primero y el tercero a este proceso se le llama triadas de dobereiner.
Ejemplo:
Li 6.94
Na 22.90
K 39.09
Después llego Alexander Newlands que aplico la sugerencia de Proust acomodar los elementos conocidos en orden creciente de las masas atómicas debido a que después del octavo se observa una repetición de las propiedades de cualquiera de ellos obteniendo siete columnas. A este arreglo se le llama Ley de las octetas.
Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer relacionaron las masas atómicas de los elementos con las propiedades observadas, el punto inicial fue el H, por ser más ligero logrando una clasificación con juegos o espacio vación incluso realizó la predicción de las masas atómicas y las propiedades de elementos aún no conocidos.
Además de que Mendeleiev propuso la base de la ley periódica vigente, ("las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos) y Moseley relacionó el número de protones existentes (número átomico) la cual expresa la cantidad de protones que hay en cada átomo.
Por último A. Werner integró información de la configuración electronica para poder construir el modelo actual de la tabla periodica Larga.
Respuesta:
La tabla periódica de Mendeléyev se considera la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Se dio cuenta de que clasificando ciertas sustancias con sus masas atómicas se apreciaba una periodicidad según ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos y fueron clasificados verticalmente.
Después, el químico dispuso la representación de los elementos de la misma familia en agrupaciones horizontales. Mendeléyev consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos.
La tabla periódica fue creada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos proviene de la idea de que los elementos de un grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. El comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa. Por tanto, los elementos de un mismo grupo tienen similares propiedades físicas y químicas.
Sin embargo, aunque la clasificación de Mendeléyev marca un claro progreso, contenía ciertos errores de la época en cuanto a determinación de masa atómica. La actual tabla periódica es una versión modificada de la de Mendeléyev. Se apoya en las aportaciones realizadas con posterioridad por el químico suizo Alfred Werner.
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