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Calcule la disminución de la presión de vapor del agua cuando se disuelven 5.67 g
de glucosa en 25.7 g de agua. La presión de vapor del agua a 25 °C es 23.8
mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución?​

Sagot :

Massielleallenidn

Respuesta:

Mm glucosa = 180 g/mol

              H2O = 18 g/mol

1.       Calcular moles de glucosa aplicando la fórmula n = masa/Mm

mol glucosa(soluto) = 5.67 g/ 180 g/mol = 0.0315 mol

mol agua (solvente) = 25.2 g/ 18 g/mol = 1.4 mol

2.       Calcular fracción molar del soluto

Xsto = n soluto (soluto + solvente)moles

Xsto = 0.0315 mol / (0.0315 + 1.4 )moles

Xsto = 0.022

3.       Aplicar la Ley de Raoult

P = Xsto   x Pº

P= presion  de  vapor del solvente

Xsto = fracción molar del soluto

Pº = presion de vapor del solvente puro

P = 0.022 x 23.8 mmHg

P = 0.5236 mmHg

Explicación:

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