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ques isotopos y sus 5 definiciones

Sagot :

isótopos  son átomos de un mismo elemento que sus núcleos tienen 
el mismo nº de protones (Z) pero diferente nº de neutrones (N)
ej  O16¬8 O17¬8 ,   C13¬6   C12¬6   ,  Mg25¬12   Mg 26¬12

Br79¬35  Br 81¬35  ,  Cl35¬17  Cl37¬17
Carlosnicolaldeidn
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.La palabra isótopo, (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igualnúmero atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplos berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de carbono que posteriormente se integran en elmaterial biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que se han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros. Esta técnica se denomina datación por radiocarbono.Índice  [ocultar] 1 Tipos de isótopos2 Notación3 Radioisótopos4 Aplicaciones de los isótopos4.1 Utilización de las propiedades químicas5 Véase también6 Bibliografía7 Referencias8 Enlaces externosTipos de isótopos[editar · editar código]Todos los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren en el número másico.Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98,89 %, 1,11 % y trazas.Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono-13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono-14 radioactivo, muy importante ya que su vida media es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. El uranio-235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicasIsótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generación eléctrica. Otro muy usado es el iridio-192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles. Algunos isótopos deluranio como el uranio-233 también se usan en tecnología nuclear.Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un periodo de semidesintegración extremadamente largo comparado con la edad de la Tierra.Isótopos más abundantes
en el Sistema Solar1IsótopoNúcleos por
millónHidrógeno-1705 700Hidrógeno -223Helio-4275 200Helio-335Oxígeno-165920Carbono-123032Carbono-1337Neón-201548Neón-22208Hierro-561169Hierro-5472Hierro-5728Nitrógeno-141105Silicio-28653Silicio-2934Silicio-3023Magnesio-24513Magnesio-2679Magnesio-2569Azufre-3239Argón-3677Calcio-4060Aluminio-2758Níquel-5849Sodio-2333
Véase también[editar · editar código]Tabla de isótoposIsóbaroIsótopo estableRadioisótopoRadioisótopo sintéticoPeriodo de semidesintegraciónRadiactividad
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