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Sagot :
Respuesta:
Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente como la variación de entalpía.
Ejemplos:
C(s) + O_2 (g) --> CO_2 (g) <math>\Delta H\ = -393,13 kJ/mol
Reacción exotérmica (\Delta H\ < 0 )
Mg (s) + ½ O_2 (g) --> MgO (s) <math> <math>\Delta H^o \ = -602 kJ/mol )
Reacción exotérmica (\Delta H\ < 0 )
C (S) + H_2 (g) --> C_2H_2 (g) \Delta H \ = + 226, 7 kJ/mol
Reacción endotérmica (\Delta H \ > 0 )
Cuando la sal común NaCl se disuelve en agua, una pequeña cantidad de energía calorífica es absorbida
NaCl (s) ---> NaCl(aq) \Delta H^o \ = +3,9 kJ/mol
Reacción endotérmica (\Delta H \ > 0 )\Delta H^o indica que la reacción se realiza en condiciones estándar 25 ºC (298 K) y 1 atm de presión.
Explicación:
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las ecuaciones químicas que voy a escribir hasta ahora son incompletas, Ya que no indican el cambio de energía que tiene lugar. para completar las comas escribe en el segundo miembro el calor de reacción y las reacciones así escrita se denominan ecuaciones termoquimicas. en ellas debe especificarse además En qué estado se encuentran las sustancias reaccionantes (Sólido, Líquido, gas o disolución) y en qué estado los productos de la reacción, Ya que influencia en el calor de reacción. asimismo, es conveniente indicar a qué temperatura tiene lugar la reacción.
Así, a la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el cinc a 18°C de temperatura correspondería la ecuación termoquímica:
[tex]H_2 SO_4 (aq)+Zn(s)=[/tex]
[tex]=ZnSo_4 (aq)+H(g)+37,63kcal[/tex]
En las reacciones en que se forma un compuesto a partir de sus elementos resulta de gran importancia escribir la ecuación de manera que en el segundo me aparezca un solo mol de compuesto formado.
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