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Sagot :
Que utilidad tienen los
espectros de absorción y de emisión?
con los espectros de
absorción y emisión se puede saber cuánta energía absorben o liberan las
sustancias. Esto se hace cuando se quiere saber la energía que se necesita para
romper una molécula o sintetizarla o en cromatografía gaseosa creo.
AQUÍ TIENES OTRA RESPUESTA
:
con los espectros de
absorción y emisión se puede saber cuánta energía absorben o liberan las
sustancias. Esto se hace cuando se quiere saber la energía que se necesita para
romper una molécula o sintetizarla o en cromatografía gaseosa creo.
ojala te ayude
saludos
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El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio Ya sabemos que cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación
de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):
de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):
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