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Respuesta:
Q: ?
m= 5.0kg
T¡ = 20 °C
Tf = 100°C ( puntk te ebullicio de agua ) valor ya dado
Ce= 4186 j/kg×°C ( calor especifico del agua)
FORMULA
Q=C×m×( Tfinal-T¡nicial )
Q= 4186 ×5.0×(100°c - 20°c )
Q=20930 (80°c)
Q= 1674400 J
espero q les sirva
La cantidad de calor expresada en Joules que deben añadirse al agua es: 1673600 Joules.
La cantidad de calor es igual al producto de la masa m por el calor especifico Ce por la variación de la temperatura ΔTy su formula es: Q= m* Ce*ΔT , siendo ΔT = Tf - To.
Cantidad de calor=Q=? Joules
Masa=m= 5.0 Kg * 1000 g/1 Kg= 5000 g
Temperatura inicial=To= 20°C
Temperatura final= Tf= 100°C punto de ebullición del agua
Q= m* Ce*ΔT
Q= 5000 g * 1 cal/g|C* ( 100°C-20°C)
Q= 400000 calorías
400000 calorías * 4.184 Joules/ 1 cal= 1673600 Joules.
Para consultar acerca de la cantidad de calor visita:https://brainly.lat/tarea/19567713
