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4. Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1,35 g/mL.. Masas atómicas: (H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol). Datos:R = 0,082 atm • L / mol • K1 atm = 760 mmHg.
Calcule la molaridad de este ácido nítrico comercial.
. Calcule el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1,2 M.
1.Por formula :( W% x D x 10 ) / M W%: porcentaje en peso D : densidad M: masa molar (esta M debería llevar sombrero) (65x1.35x10 ) / 63 = 13.93 (aprox)
2. Este es un caso de dilución, entonces aplicamos M1V1=M2V1 M= molaridad V= volumen 13.93x V1 = 1.2 x 150ml V1=12.92
*Estoy tomando la molaridad que saque de la primera pregunta aunque pones datos para usar la formula de gases pero no hay presión, espero a ver ayudado.
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