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Sagot :
Representación del último
nivel de energía de la configuración electrónica de
un elemento , incluyendo únicamente los orbitales
“ s y
p”.
Por ejemplo el Mg :
Configuración
Capa de
Valencia
12Mg
1s2/2s22p6/3s2
3s2
Electrones de
Valencia
Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2 , tiene 2 electrones de valencia. Elemento Capa de Valencia Electrones de Valencia Mg 3s2 2 Cl 3s2 3p5 7 Al 3s2 3p1 3 O 2s2 2p4 6 Estructura de LEWIS
La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos. El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran. Un átomo puede tener una o más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades de acomodo de los electrones de valencia.
Alrededor del simbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (la estructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8 electrones de valencia). Regla del octeto
En la reperesentación de la estructura de lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A).
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que acompletan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben a la derecha en lás moléculas binarias y en el centro en las ternarias).La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura de lewis de un compuesto. Valencia
Número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo (último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos. La valencia puede ser negativa o positiva, positiva cuando tenga menos de 4 electrones y es capaz de donarlos y negativa cuando tiene más de 4 electrones y tiene la capacidad de aceptar electrones para completar el octeto. Elemento Electrones de Valencia VALENCIA Mg 2 +2 Cl 7 -1 Al 3 +3 O 6 -2 Por ejemplo, el Al del grupo III A, tiene 3 electrones de Valencia, su valencia es +3 y el cloro del grupo VIIA tiene 7 electrones de valencia y su valencia es -1 . Al+3 Cl-1 Al+3Cl-13 AlCl3
Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2 , tiene 2 electrones de valencia. Elemento Capa de Valencia Electrones de Valencia Mg 3s2 2 Cl 3s2 3p5 7 Al 3s2 3p1 3 O 2s2 2p4 6 Estructura de LEWIS
La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos. El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran. Un átomo puede tener una o más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades de acomodo de los electrones de valencia.
Alrededor del simbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (la estructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8 electrones de valencia). Regla del octeto
En la reperesentación de la estructura de lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A).
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que acompletan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben a la derecha en lás moléculas binarias y en el centro en las ternarias).La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura de lewis de un compuesto. Valencia
Número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo (último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos. La valencia puede ser negativa o positiva, positiva cuando tenga menos de 4 electrones y es capaz de donarlos y negativa cuando tiene más de 4 electrones y tiene la capacidad de aceptar electrones para completar el octeto. Elemento Electrones de Valencia VALENCIA Mg 2 +2 Cl 7 -1 Al 3 +3 O 6 -2 Por ejemplo, el Al del grupo III A, tiene 3 electrones de Valencia, su valencia es +3 y el cloro del grupo VIIA tiene 7 electrones de valencia y su valencia es -1 . Al+3 Cl-1 Al+3Cl-13 AlCl3
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