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Qué volumen ocuparán 0,007
moles de un gas a 145ºC y una presión de 59 mm de Hg? 

Sagot :

EjerciciosFyQidn
Aplicando la ecuación de los gases ideales: [tex]PV = nRT[/tex] y despejando el valor de V:

[tex]V = \frac{nRT}{P}[/tex]

(Cuidado con las unidades)

T = 145 ºC + 273 = 418 K
[tex]P = 59\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = \bf 0,078\ atm[/tex]

[tex]V = \frac{0,007\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 418\ K}{0,078\ atm} = \bf 3,08\ L[/tex]
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