Libellyidn
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por favor necesito que alguien me ayude con estos problemas de quimica ya he hecho varios pero con estos no pude, gracias por su colaboracion

1). el volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presion es de 150 lt ¿que volumen ocupara a 40°C y 700 mmHg?

2). el volumen de una cantidad de SO2  a 17°C y 1400 mmHg es de 3400cm3 (centimetros cubicos). calcula su volumen a C.N.

3). Una masa de gas que ocupa 3 lt en C.N ¿ que presion ejercera si el nevo volumen es de 1 lt a 300°C?

4).A cuantas atm de presion debe someterse un lt de gas medido a 1 atm y -20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es de 45°C?

5). Dados 10 lt de CO2 medidos a 4°C y 760 mmHg. determina su temperatura cuando el volumen disminuye a 4 lt y tiene una presion de 800 mmHg

Sagot :

EjerciciosFyQidn
1) Ley general de los gases: [tex]\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}[/tex]. Si despejas de la ecuación [tex]V_2[/tex] y sustituyes, teniendo en cuenta que las unidades deben ser iguales:

[tex]V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L[/tex]

(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).

2) Calculamos los moles de [tex]SO_2[/tex] usando la ecuación de los gases ideales:

[tex]PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol[/tex]

Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:

[tex]0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L[/tex]

Lo dejo aquí a ver si llega alguien más y termina de completar la tarea. Son demasiados ejercicios juntos.
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