Usamos la ecuación de los gases ideales: [tex]PV = nRT[/tex]
Despejamos los moles: [tex]n = \frac{PV}{RT}[/tex]
Y hay que trabajar con la unidades para poder completar el problema:
Volumen: [tex]0,04\ m^3\cdot \frac{10^3\ L}{1\ m^3} = 40\ L[/tex]
Presión: [tex]540\ kPa\cdot \frac{1\ atm}{101,3\ kPa} = 5,33\ atm[/tex]
Temperatura: [tex]47\ ºC + 273 = 320\ K[/tex]
Sustituimos: [tex]n = \frac{5,33\ atm\cdot 40\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 320\ K} = \bf 8,12\ mol[/tex]
