Para resolver el ejercicio vamos a considerar que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma los porcentajes de cada tipo de átomo los podemos considerar directamente como gramos de cada tipo de átomo. Los vamos a expresar en moles:
[tex]3,22\ g\ H\cdot \frac{1\ mol}{1\ g} = 3,22\ mol\ H[/tex]
[tex]19,35\ g\ C\cdot \frac{1\ mol}{12\ g} = 1,62\ mol\ C[/tex]
[tex]77,4\ g\ O\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 4,84\ mol\ O[/tex]
Ahora vamos a dividir cada uno de los moles que hemos obtenido por el menor de ellos. De esa manera hacemos que el que está en menor cantidad tenga la proporción 1 y vemos en qué proporción están los demás: C = 1 ; H = 2 ; O = 3. (Son datos que debemos redondear).
Diremos entonces que la fórmula empírica es [tex]\bf CH_2O_3[/tex]
Para calcular la fórmula molecular debemos ver cuántas veces se repite la fórmula anterior. Si hacemos la masa de la fórmula empírica tenemos: 12 + 2 + 48 = 62. Esto quiere decir que la fórmula empírica tiene la misma masa molecular que la del compuesto, por lo tanto, ¡coinciden la fórmula empírica y la molecular!
Es una sustancia orgánica porque está compuesta por C, H y O. Se trata del compuesto: [tex]HO-COOH[/tex]
