Calculamos los moles de uno y otro:
[tex]165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O[/tex]
[tex]74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O[/tex]
La reacción es: [tex]C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2[/tex]
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:
(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua
[tex]0,36\ mol\ H_2O\cdot \frac{18\ g}{1\ mol} = \bf 6,48\ g\ H_2O[/tex]
