Como se sabe, ya se estableció que los constituyentes del átomo son: Protones, Neutrones y Electrones. Sin embargo, al relacionarlos surgen conceptos que es de interés conocer.
Número atómico (Z): Nos indica el número de
protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
z = p+
Como en un
átomo neutro la cantidad de
protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.
Z = p+ = e-
Por ejemplo, si tengo un elemento con un Z = 6, significa que si el átomo es neutro también se tienen 6 p+ y 6 e-.
Número Másico (A):Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.
A = p + n
Como Z = p+, obtenemos:
A = Z + n
Despejando los neutrones (n) obtenemos:
n = A - Z donde A > Z
Ejemplo
Elemento: SodioA = 23
Z = 11
p+ = 11
e- = 12
Elemento Químico: Es el conjunto de átomos que tienen el mismo número atómico. Su representación la dio Jacob Berzelius, mediante
SÍMBOLOS.
Elemento = Símbolo
Carbono = C
Sodio = Na
Oxígeno = O
Plata = Ag
Representación del átomo de un elemento: La representación simbólica de los átomos de los elementos, podrá incluir la
masa atómica o número másico (A), el número atómico (Z), la carga iónica, el número de átomos (atomicidad) así como el carácter radiactivo.
Donde:
A= Número másico
Z = Número atómico
Y = Atomicidad
X = Carga nuclear
Iones: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se denominan
cationes y los de carga eléctrica negativa,
aniones.
Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente.
