Te doy una pista que creo que te puede ayudar a entender esos tipos de hibridación. Debes fijarte siempre en el número de enlaces simples que forma el carbono del que quieres saber su hibridación y, lo más importante, los enlaces múltiples (ya sean dobles o triples) los debes contar como uno simple. Vamos a aplicar ahora este "truco" a tus moléculas:
ETANO: [tex]CH_3-C^*H_3[/tex]
Si nos fijamos en el carbono con el asterisco verás que tiene un enlace al otro carbono y tres hidrógenos pegados, es decir, tiene 1 +3 = 4 enlaces simples. Para poder formar esos enlaces necesita 4 orbitales atómicos híbridos. ¿Qué tipo de hibridación da lugar a cuatro orbitales híbridos? La respuesta es [tex]\bf sp^3[/tex].
(Debes recordar que esa hibridación consiste en mezclar un orbital "s" y los 3 orbitales "p" del mismo nivel y formar 4 orbitales del tipo [tex]sp^3[/tex])
ETENO: [tex]CH_2=C^*H_2[/tex]
Ahora el carbono del asterisco tiene un enlace con el otro carbono y dos hidrógenos pegados, es decir, tiene 3 enlaces simples. (Estoy aplicando el truco). La hibridación que nos da 3 orbitales atómicos híbridos es [tex]\bf sp^2[/tex].
ETINO: [tex]CH\equiv C^*H[/tex]
Ahora contaríamos sólo 2 enlaces simples en el carbono del asterisco y necesitaríamos 2 orbitales atómicos híbridos, por lo tanto la hibridación sería del tipo sp.
Espero que te sirva la explicación y el "truco" ;-)
