Karitoandreinaidn
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*Hallar la molaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3), en la que se han disuelto 126 g de I ácido, si el volumen de la disolución es 4 litros.

*Una solución contiene 21,2 g de Na2CO3 disueltos en 100 ml de la solución. Calcular la molaridad.

*Si  a 100 ml de una solución 0,6 M se la adiciona 500 ml de agua, ¡cual es la molaridad de la nueva solución?

*Calcular el peso del ácido nítrico ( HNO3) necesario para preparar 1,5 litros de solución acuosa 2M  de este ácido.

*Se disuelven 4 moles de H2SO4 en 200 ml de agua.Hallar la moralidad de la solución

*Si se tiene 20 g de NaOH en 250 ml de solución, calcule su molaridad.

Sagot :

Elysa92idn
recuerda que la molaridad es =moles del soluto / litros de solución
ahora, como calcular las moles de soluto:
ejm moles de Na2CO3
Na= 23(peso atomico)x2 (este numero representa la cantidad de sodios presentes en la formula, si fuera 3Na2, serian 6 y asi)= 46
C= 12 × 1= 12
O= 16×3= 48
luego sumas todo 48+46+12=106 gramos de NaCO3 por mol de NaCO3 (asi se lee para entender mejor lo q se hac mas adelante)
se hace una conversion o regla de 3 como kieras, pero dices:
21,2 gr de Na2CO3 × ( 1mol de NaCO3/106 gr de Na2CO3) se van los gramos y nos kedan moles = 0.2 mol de Na2CO3

Ahora volviendo a la molaridad ya tenemos los moles, nos faltan los litros de solucion, lo cual es una conversion donde 100ml son 0.1 L

molaridad = 0.2 moles de Na2CoO3/ 0.1 L de solución = 2 M
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