Partimos de la ecuación de los gases PV=nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente)
Si duplicamos la temperatura y reducimos a la mitad la presión para que se cumpla la igualdad debe aumentar el volumen cuatro veces. Si se piensa con cuidado se ve que lógico. Por un lado al someter un gas a menor presión tenderá a expandirse y por otro si aumentamos la temperatura las moléculas tendrán más movilidad lo que también provoca un aumento de volumen (teoría cinética de los gases)
