La forma de hacerlo es analizando su configuración electrónica externa. Para poder verlo vamos a analizar dos ejemplos:
[tex]Na: 1s^22s^2p^63s^1[/tex] Este elemento podría perder un electrón, el del nivel "3s" y así quedar con su último nivel energético lleno, que sería el "nivel 2"L ([tex]1s^22s^22p^6[/tex]). Esto le confiere gran estabilidad y hace que el ion [tex]Na^+[/tex] sea muy probable.
[tex]O: 1s^22s^22p^4[/tex] Ahora vemos que para conseguir que su último nivel energético esté lleno sería necesario perder los electrones que están en "2s" y "2p", lo hace un total de 6 electrones, o aceptar dos electrones y llenar así el "nivel 2". Es mucho más probable esta segunda opción y por eso el ión [tex]O^{2-}[/tex] es muy estable.
