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la temperatura de 2,5 Litros de un gas, inicialmente a temperatura y presión constante se eleva hasta 250°C a volumen constante. calcule la presión final de gas en atm
usa la formula (P.V)/T=(Pf.Vf)/Tf
datos :
v=2.5l
t=250ºc =523k
p=x
(p*2.5l)/523k=(1atm*22.4l)/273k
x=17.165128 (resultado)
La presión final del gas, al elevar su temperatura a volumen constante es: 1,92 atm.
Observación: En el enunciado, en lugar de "inicialmente a temperatura y presión constante", debe ser: inicialmente a temperatura y presión normales (CN).
Explicación:
Condiciones iniciales:
T = 270 K
P = 1 atm
V = 2,5 L
Condiciones finales:
T = 250 °C = 250 + 273 = 523 K
V = 2,5 L
P₂ = ?
Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales, se tiene:
(P₁ . V₁ ) / T₁ = (P₂ . V₂ ) / T₂
P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁
P₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / (V₂ . T₁)
V₁ = V₂ ⇒ P₂ = ( P₁ . T₂ ) / T₁
P₂ = ( 1 atm × 523 K ) / 273 K
P₂ = 1,92 atm
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