Respuesta: Se pueden extraer 0,392 kg de CO₂.
- La reacción química balanceada en este caso es:
2 KOH + CO₂ ⇒ K₂CO₃ + H₂O. Se sabe que está balanceado ya que se representa la misma cantidad de todos los átomos de los elementos involucrados tanto de lado de los reactivos como de los productos.
- El primer paso es convertir los kg de KOH moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, sabiendo que 1 kg equivale a 1000 gramos se calculan los moles de la siguiente manera:
1000 g KOH * (1 mol / 56,1056 g) = 17,824 mol KOH.
- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles de CO₂ que reaccionan, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que por cada 2 moles de KOH reacciona 1 mol de CO₂, entonces:
17,824 mol KOH * (1 mol CO₂ / 2 mol KOH) = 8,912 mol CO₂ reaccionan.
- El siguiente paso es convertir los moles de CO₂ a gramos, para ello se emplea la masa molar del compuesto:
8,912 mol CO₂ * (44,01 g / 1 mol) = 392,207 g CO₂.
- Por último se emplea el factor de conversión correspondiente para convertir los gramos de CO₂ a kg:
392,207 g * (1 kg / 1000 g) = 0,392 kg de CO₂ reaccionan.
