a) Nos dicen que la densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Si aplicamos la fórmula para la densidad y despejamos:
[tex]d_D = \frac{m_D}{V_D}\ \to\ m_D = d_D\cdot V_D[/tex]
Ahora sólo tenemos que sustituir los valores para calcular la masa de Disolución que corresponde a los 350 mL:
[tex]m_D = 1,05\frac{g}{mL}\cdot 350\ mL = 367,5\ g[/tex]
Pero sabemos que sólo el 18% de nuestra disolución es el reactivo que nos interesa, el NH4Cl, así que debemos calcular la masa de reactivo:
[tex]367,5\ g\ D\cdot \frac{18g\ NH_4Cl}{100\ g\ D} = \bf 66,15\ g\ NH_4Cl[/tex]
b) Ahora sabemos que 367,5 mL de disolución contienen 66,15 g de NH4Cl, aplicamos esta equivalencia:
[tex]37,8\ g\ NH_4Cl\cdot \frac{367,5\ mL\ D}{66,15\ g\ NH_4Cl} = \bf 210\ mL\ D[/tex]
