Vubamaridn
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¿Cuál será la masa de Fe2O3 que se produce al reaccionar 4.9 g Fe con 13.2 g de CO2 respectivamente? (15 puntos)
Determine el reactivo limitante
Determine el rendimiento teórico
Si el rendimiento experimental de Fe2O3 fue de 6.3 g, calcule el porciento de rendimiento.

Fe + CO2 Fe2O3 + CO

Sagot :

Carmentereidn

1. igualar ecuación    2Fe+ 3CO2--------Fe2O3+ 3CO

2.sacar masas moleculares: 2Fe+ 3CO2-------    -Fe2O3+       3CO

                                                111.2g       132g           159.2g

 

3. . Relacionar para saber cual es el reactivo limitante

                                             

   111.2g                 132g                  

   X=11.2 g                13.2 g        Lo que me indica que si yo ocupo los 13.2g de CO2 necesitaria 11.2 de Fe y yo no tengo esa cantidad sino solo 4.9, por lo tanto el Fe es el reactivo limitante.

 

4.Rendimiento teorico

 2Fe+ 3CO2-------    -Fe2O3+       3CO

 111.2g                      159.2g

4.9 g                           X= 7.015    esto es lo que debia producirse pero solo se produjo 6.3

entonces:

7.01 es el 100%

6.3 sera X=89.80%

 

 

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