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140 gramos de nitrógeno reacciona con 30 gramos de hidrógeno. ¿Cuánto amoníaco obtenemos como el resultado de la reacción?
mN = 140g
mH = 30g
número de moles de N = 140g / 28g/mol = 5mol
número de moles de H = 30g / 2g/mol = 15mol
la relación N/H en amoníaco es 1/3 entonces utilizamos todo N y H que tenemos.
mNH3 = 140g + 30g = 170g
Obtendremos 179 gramos de amoníaco