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cuantos litros de oxigeno en condiciones normales serian necesarios para quemar totalmente 12.5 moles de hexano? la reaccion es C6H14 + O2 ----> CO2 + H2O
Primero hay que ajustar la reacción; C6H14 + 19/2 O2 ------------------ 6CO2 + 7H2O
Según la reacción 1 mol de C6H14 reacciona con 19/2 moles de O2
1 mol C6H14 = 19/2 mol O2;
12,5 mol C6H14 x
x = (19/2 mol O2 ^12,5 mol C6H14) / 1 mol C6H14; x = 118,75 mol O2
Un mol de cualquier sustancia en condiciones normales ocupa siempre 22,4 litros
1mol = 22,4 L
118,75 mol x
x = (118,75 mol ^22,4 L) / 1 mol; x = 2660 litros
Porfa si te he ayudado dame la mejor solución, lo necesito para cambiar de rango. Gracias