cogemos 100g de cafeína, por lo que de esos 100g, 49,5 son de C, 5,15g son de H, 28,9 de N y 16,5 de O
despues sacamos en numero de moles de cada elemento pero antes tenemos que buscar su masa molecular
C=12
N=14
H=1
O=16
n(C)=g/masamolecular; 49,5/12=4,125 moles
n(H)= 5,15 moles
n(N)= 2,0643...
n(O)= 1,0313
(Son valores aproximados)
una vez sacado el numero de moles, dividimos cada uno por el numero de moles menor hallado, en este caso es 1,0313
C= 4,125/1,0313= (aproximadisimo) 4
N=2
H=5
O=1
la formula empírica sería C4H5N2O
sacamos la masa molecular de esa formula, que seria 97
entonces dividimos la masa molecular de la formula original y la dividimos entre la empirica
(195/97=2)
vale, entoces nos sale 2, y este numero lo tenemos que multiplicar por la formula empirica y nos sale la molecular
(C4H5N2O)2=C8H10N4O2
