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50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25ºC. Calcule la presion del gas, asumiendo un comportamiento ideal

Sagot :

Judith0102idn

DATOS :

   n=50 moles NH3

   V= 2 Lts

   T= 25ºC +273 = 298ºK

     P=?

 comportamiento lineal

   SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuacion de estado, debido al comportamiento ideal que posee, de la siguiente manera :

     P*V = n*R*T   se despeja presión :

         P = n*R*T/V = 50 moles * 0.082Lts *atm/ºK*mol *298ºK/L

        P= 610.9 atm .

 La presión del gas es de  610.9 atm.

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